Diantaraasam-asam tersebut yang paling lemah adalah. 1. HA (Ka = 6,2 x 10⁻⁸) atau A. 2. HB (Ka = 1,2 x 10⁻²) 3. HC (Ka = 7 x 10⁻⁴) 4. HD (Ka = 1,7 x 10⁻⁵) 5. HE (ka = 9,6 x 10⁻⁷) Penjelasan: Semakin kecil suatu nilai Ka, maka semakin lemah sifat suatu asam dan sebaliknya semakin besar nilai Ka maka sifat asam akan semakin besar. SedangkanHCl adalah senyawa kovalen polar (asam kuat) yang hanya dapat menghantarkan listrik dalam wujud larutan dan CCl4 merupakan senyawa kovalen nonpolar yang tidak mengion sama sekali di dalam air. Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan yang termasuk elektrolit lemah dan kuat berturut - turut adalah larutan Dilansirdari ensiklopedia pendidikan, berdasarkan data uji ph sampel dengan beberapa indikator tersebut, ph sampel adalah 4,4 - 6,0. Navigasi Tulisan Berdasarkan tabel tersebut, larutan asam yang paling lemah dan paling kuat berturut-turut adalah? Asamyang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling kecil. Jadi urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - 2. Sekian penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini. Contohasam lemah adalah HF, CH3COOH dan HCN. Masing-masing dari senyawa tersebut memiliki harga Ka yang menunjukkan kekuatan asamnya. Semakin besar harga Ka maka semakin kecil harga pH dan sifat asam larutan tersebut akan semakin kuat. Urutan kekuatan asam beberapa senyawa berikut dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah : VvQU66e. Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke paling kuat! a. CH­3COOH Ka = 1,8 x 10-5 b. HCN Ka = 4,9 x 10-10 c. H2O2 Ka = 1,8 x 10-12 d. HCOOH Ka = 1,8 x 10-4 e. HIO3 Ka = 1,69 x 10-1 Jawab Berdasarkan rumus Karena dipengaruhi Ka, Dari perhitungan sampel di atas, maka dapat disimpulkan, semakin besar Ka, maka pH semakin kecil asam makin kuat, maka urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah. H2O2 – HCN - CH­3COOH – HCOOH – HIO3 - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat Soal Matematika limit limit euler Soal Kimia asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Perhatikan Tabel di bawah ini Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu .... Jawab C Pembahasan Lihat pengali terkecil 10-12 Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama. Jika asam makin kuat maka pH makin kecil. Jika pH makin kecil maka [H+] makin besar. Jika [H+] makin besar maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. silogisme Kesimpulannya Jika asam makin kuat maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. Urutan Soal Pembahasan 2 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Diberikan tabel data tetapan ionisasi asam Ka asam sebagai berikut Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah …. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE Jawab E Asam paling lemah mempunyai tetapan ionisasi asam Ka terkecil. Lihat pengali terkecil 10-10 Ubah semua Ka menjadi pengali sama. HE Paling lemah karena Ka terkecil. Soal Pembahasan 3 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Berikut ini harga tetapan ionisasi asam Ka dari beberapa asam Urutan kekuatan asam di atas adalah .... Jawaban E pembahasan pH kecil adalah kuat, jika [H+] besar. [H+] besar, jika tetapan ionisasi asam Ka besar. Ubah tabel dengan power Ka terkecil. Urutan kekuatan asam dari tetapan ionisasi asam Ka terbesar. T1/29/2021 Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikutLarutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH 7Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifat netralpH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ di dalam larutan. Kita menggunakan rumus berikut untuk menghitung pH larutan kamu manakah larutan asam yang lebih kuat larutan dengan ph = 1 atau larutan dengan pH = 5?Untuk mengetahuinya kita harus cek konsentrasi H+ yang dikandung oleh setiap larutan tersebut. Larutan dengan konsentrasi H+ paling besar adalah yang paling pH = 1, [H+] = 10-¹ MLarutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ MTernyata, larutan dengan pH = 1 memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi dibandingkan larutan asam dengan pH = 5 10-¹ > 10-⁵. Oleh karena itu larutan asam pH = 1 lebih kuat dibandingkan larutan asam pH = penjelasan diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa larutan asam dengan pH lebih kecil adalah lebih kuat dibandingkan larutan asam dengan pH lebih kekuatan asam dimulai dari yang terkuat ke yang terlemah adalah sebagai asam pH 1 > 2 > 3 > 4 ……..Contoh SoalTerdapat beberapa sampel limbah dengan data pH seperti ditunjukkan oleh tabel dibawah A B C D EpH 2,3 4,6 1,2 6,3 3,1Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah……..A. C A B D EB. C A E B DC. C A B E DD. E D B A CE. D B E A CPembahasan Urutan tingkat keasaman limbah dari yang paling kuat ke yang paling lemah dimulai dari limbah dengan pH yang paling rendah ke limbah dengan pH tertinggi yaitu C A E B DUntuk larutan basa, larutan dengan konsentrasi OH- paling tinggi adalah larutan basa yang paling kuat konsentrasi oh Amin dicari berdasarkan nilai pOH larutan yaitu pOH = - log [OH-].Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH dengan rumuspOH = 14 - pHContoh SoalManakah larutan basa yang lebih kuat larutan basa dengan pH 13 atau dengan pH = 10?Pembahasan Larutan pH = 13 ⇒ pOH = 14 - 13 = 1Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ kamu lihat dari hasil perhitungan di atas ternyata larutan basa dengan pH 13 lebih kuat dibandingkan larutan basa dengan pH 10 karena konsentrasi nya lebih besar.Oleh karena itu, dapat kita simpulkan bahwa untuk larutan basa, larutan dengan nilai pH yang lebih tinggi adalah yang paling kuat. Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai basa pH 14 > 13 > 12 > 11………Mengurutkan Kekuatan Asam-Basa Berdasarkan Harga Ka atau KbKa dan Kb adalah tetapan ionisasi untuk asam dan basa lemah. Kalian mengetahui bahwa asam dan basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Hanya sebagian molekulnya saja yang terurai. Oleh karena itu, dalam membuat persamaan reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah digunakan tanda panah dua CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+NH4OH ⇔ NH4+ + OH-Karena reaksi ionisasi dalam bentuk setimbang maka tentunya ada suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan tetapan inilah yang disebut dengan Ka untuk asam lemah dan Kb untuk basa lemah.Rumus Ka dan Kb dari dua reaksi sebelumnya adalah sebagai kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini PembahasanPilihan jawaban yang tepat adalah D. Konstanta ionisasi asam K a ​ menunjukkan kekuatan suatu asam. Harga K a ​ menunjukkan perbandingan antara hasil ionisasi terhadap reaktan. Semakin besar harga K a ​ , semakin banyak zat hasil ionisasi, sehingga menunjukkan bahwa asam semakin kuat. Urutan harga K a ​ pada tabel dari yang terbesar hingga terkecil adalah HB>HC>HD>HE>HA. Sehingga asam yang paling kuat adalah HB. Jadi, asam yang paling kuat adalah jawaban yang tepat adalah D. Konstanta ionisasi asam menunjukkan kekuatan suatu asam. Harga menunjukkan perbandingan antara hasil ionisasi terhadap reaktan. Semakin besar harga , semakin banyak zat hasil ionisasi, sehingga menunjukkan bahwa asam semakin kuat. Urutan harga pada tabel dari yang terbesar hingga terkecil adalah HB>HC>HD>HE>HA. Sehingga asam yang paling kuat adalah HB. Jadi, asam yang paling kuat adalah HB.

berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah