IsotonIsotop, Isobar, dan Isoton Suatu Unsur . 12 Struktur Atom F. Menentukan Elektron Valensi 1. Konfigurasi Elektron Pilihlah unsur-unsur dalam daftar di atas ke dalam: a. kelompok isotop, b. kelompok isoton, c. kelompok isobar. 13 Kimia Kelas X Perhatikan konfigurasi elektron pada unsur dengan nomor atom 19. Konfigurasi elektronnya Assalamualaikum wr.wb.Terimakasih yang sudah mampir ke channel saya dan mau belajar bareng.Pada video kali ini kita akan belajar tentang isotop, isoton, dan Diketahuiunsur-unsur: 14 7 N. 15 7 N, 13 6 C, 13 7 N, 15 8 O. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron masing masing unsur! Kelompokkan unsur tersebut ke dalam kelompok isotop, isobar, dan isoton! Jawab: Soal di atas bisa kita selesaikan dengan cara berikut:-----#----- Pasanganunsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah A. 3115 S dan 3216 S B. 2311 Na dan 2311 Mg C. 23392 U dan 23892 U D. 3215 P dan 3216 S E. 12351 Sb dan 12352 Te Jawaban: C. 23392 U dan 23892 U Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 netron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk A. Isoton Mengklasifikasikanunsur kedalam isotop, isobar dan isoton dengan benar, berdasarkan pengamatan Kelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton. 12 6 C 15 7 N 18 8 O 14 6 C 14 7 N 16 8 O (periode dan golongan) dari unsur-unsur berikut dalam SPU: a. Oksigen b. Natrium c. Barium d. Fluorin e. Silikon U106rLI. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikIsotop, Isobar, dan IsotonKelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton. a. 13 6 C b. 14 7 N c. 15 7 N d. 14 6 C e. 18 8 O f. 16 8 O Isotop, Isobar, dan IsotonStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0143Kelompok unsur yang berupa isotop adalah ... A. 24 11 Na...0215Suatu unsur X mempunyai dua isotop stabil di alam, 20X da...0211Tembaga mempunyai dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jik...Teks videodisini kita ada soal Kita disuruh mengelompokkan Atom ke dalam isotop isobar dan isoton untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu lambang Umum 1 unsur ini sama dengan lambang unsur y sama dengan nomor atom atau jumlah proton dan 1 neutron tidak bermuatan akan sama dengan jumlah elektron serta a sama dengan nomor massa atau inti atom = jumlah proton B neutron isotop sendiri adalah kelompok unsur yang memiliki nomor atom sama namun nomor massa berbeda isobar adalah kelompok unsur yang memiliki nomor atom berbeda serta isoton adalah kelompok unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama selalu bersama-sama kita cari dulu jumlah proton dan neutron nya sama dengan nomor atom sedangkan kita kurangi nomor massa dengan protonnya sehingga diperoleh sebagai berikut lalu kita cari yang berisotop itu yang nomor sama ya lihat disini dengan sih nomor atomnya = 6 n dengan n nomor atomnya sama-sama 7 O dengan nomor atomnya sama-sama 8 lalu kita mencari yang nomor massa yang sama atau yang berisobar ini ada n dengan c yang nomor massanya sama sama 14 lalu untuk mencari yang isoton kita cari yang sama dengan jumlah neutronnya sama-sama 7 n dan jumlah neutronnya sama-sama 8 sampai jumpa di tahun berikutnya Isotop, isoton, isobar, dan isoelektron merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Variasi Atom Unsur; isotop, isobar, isoton dan isoelektron dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Isotop, Isoton, Isobar dan Isoelektron Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Bentuk rupa yang lain dari beberapa atom yang memiliki suatu kesamaan pada jumlah partikel dasar penyusunnya, meliputi isotop, isobar, isoton, dan isoelektron. Isotop isotope, berasal dari kata dalam bahasa Yunani isos artinya sama dan topos tempat pada dasarnya menyatakan atom-atom yang memiliki tempat yang sama di dalam tabel periodik. Pengertian isotop adalah atom-atom dari unsur sama yang mempunyai jumlah proton yang sama, namun berbeda jumlah neutron atau memiliki nomor atom sama namun berbeda nomor massanya. Contoh isotope adalah hidrogen $\left_{1}^{1}\mbox{H}\right$ dengan deuterium $\left_{1}^{2}\mbox{H}\right$ 2. Isobar Berasal dari kata Yunani isos sama dan baros berat, Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa A sama, tetapi nomor atom Z atau jumlah proton berbeda. Contoh Isobar $_{11}^{24}Na$ dan $_{12}^{24}Mg$. 3. Isoton Isoton, suatu istilah yang diusulkan oleh Guggenheimer ilmuwan Jerman diturunkan dari isotope, dimana p diganti n sebagai lambang neutron. Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh Isoton $_{6}^{13}C$ dan $_{7}^{14}N$ 4. Isoelektron Sesuai namanya Isoelektron adalah atom-atom atau ion dari unsur yang berbeda yang mempunyai jumlah total elektron sama. Contoh Isoelektron $_{10}^{20}Ne$ dan $_{9}^{19}F^{-}$. Contoh Soal & Pembahasan 1. Diketahui atom dengan notasi berikut $_{6}^{13}\mbox{C}$ $_{19}^{40}\mbox{K}$ $_{28}^{58}\mbox{Ni}$ $_{7}^{14}\mbox{N}$ $_{28}^{59}\mbox{Ni}$ $_{18}^{40}\mbox{Ar}$ $_{8}^{16}\mbox{O}^{+}$ $_{18}^{40}\mbox{Ar}^{-}$ Tentukan manakah yang merupakan isotope, isoton, isobar dan isoelektron! Pembahasan Kita tentukan jumlah proton, neutron dan elektron masing-masing atom/ion di atas proton 6 , elektron 6 , neutron 7 proton 19, elektron 19, neutron 11 proton 28, elektron 28, neutron 30 proton 7, elektron 7, neutron 7 proton 28, elektron 28, neutron 31 proton 18, elektron 18, neutron 22 proton 8, elektron 7, neutron 8 proton 18, elektron 19, neutron 22 Sehingga didapat isotope c dan e isobar b dan f, b dan h isoton a dan d isoelektron d dan g , b dan h Jumlah elektron dalam inti atom sama dengan jumlah protonnya. Perbedaan atom suatu unsur dengan unsur yang lain adalah jumlah proton dan neutron dalam inti dan jumlah elektron yang mengelilinginya. Hal ini menimbulkan persamaan suatu atom dengan atom lain yang dikenal sebagai isotop, isobar, isoton, dan isoelektron Syukri, 1999.1 IsotopAtom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi berbeda nomor massanya disebut isotop isotope. Sebagai contoh, terdapat tiga isotop untuk hidrogen. Isotop pertama, dikenal sebagai hidrogen, mempunyai satu proton dan tidak mempunyai neutron. Isotop deuterium mempunyai satu proton dan satu neutron, dan tritium mempunyai satu proton dan dua isotop-isotop atom hidrogen berikut ini!Gambar Isotop Atom HidrogenChang, 2010Sifat-sifat kimia suatu unsur ditentukan terutama oleh proton dan elektron dalam atomnya; neutron tidak ikut serta dalam perubahan kimia pada keadaan normal. Isotop-isotop dari unsur yang sama mempunyai sifat-sifat kimia yang sama, membentuk jenis senyawa yang sama, dan menunjukkan kereaktifan yang serupa Chang, 2010.2 IsobarIsobar adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang IsotonIsoton adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom dan nomor massa berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang IsoelektronUntuk memahami pengertian isoelektron coba diperhatikan contoh berikut ini!9F- dan 8O2- mempunyai 10e-7N3- dan 8O2 mempunyai 10e-9F- dan 10Ne mempunya 10e-Berdasarkan contoh di atas terlihat 9F-, 7N3-, O2- dan Ne mempunyai 10 elektron. Ion-ion dan unsur 9F-, 7N3-, O2- dan Ne tersebut merupakan isoelektron, karena memiliki jumlah elektron sama, yaitu 10 elektron, sehingga juga memiliki konfigurasi elektron yang sama, yaitu 1s2 2s2 2p6..Untuk mencapai kestabilan seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur golongan 1A 1 dan 2A 2 cenderung untuk melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion positif kation. Sedangkan unsur golongan 6A 16 dan 7A 17 cendrung membentuk ion negatif anion. Ion-ion ini dikatakan isoelektronik iso Yunani, "sama" dengan gas mulia terdekat. Gambar menunjukkan hubungan ini. Ketika atom logam alkali [Grup 1A 1] kehilangan elektron valensi tunggalnya, ia menjadi isoelektronik dengan gas mulia sebelumnya. Sebagai contoh ion Na+ 1s2 2s2 2p6. isoelektronik dengan neon Ne Ne 1s2 2s2 2p6.. Ketika atom halogen [Grup 7A 17] menerima satu elektron maka ia menjadi isoelektronik dengan gas mulia berikutnya, contoh ion bromida isoelektronik dengan krypton Kr Br [Ar] 4s2 3d10 4p5, Br [Ar] 4s2 3d10 4p6 [isoelektronik dengan Kr [Ar] 4s2 3d10 4p6] Silbergberg, 2010. Berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan, isoelektron merupakan unsur atau ion yang mempunyai jumlah elektron sama, untuk lebih memahaminya perhatikan Gambar !Gambar Ion kelompok utama dan konfigurasi elektron gas mulia. Sebagian besar unsur yang membentuk ion monatomik yang isoelektronik dengan gas mulia terletak pada empat kelompok yang mengapit golongan 8A 18, dua di kedua sisi Silbergberg, 2010 Pendidikan Profesi Guru, Modul 1. Struktur Atom dan Sistem Periodik, Penulis Dr. Yerimadesi, Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan, Kelompok Kompetensi A Struktur Atom dan Tabel Periodik, Penulis Dr. Poppy Kamalia Devi, Pengertian Serta Contoh Isotop, Isobar dan Isoton – Dalam ilmu kimia dasar, kita akan menjumpai tiga istilah yakni isotop, isobar dan isoton. Apa itu? Apa maknanya?. Nah, di halaman ini kita akan membahas ketiga istilah tersebut beserta contoh dan fungsinya. Pembahasan tentang isotop, isobar dan isoton merupakan pembahasan dasar dalam ilmu kimia yang kita masukan dalam Bab 01 struktur atom. Silahkan buka kategori tersebut di dalam situs ini bila ingin melihat pembahasan sebelumnya. A. Isotop Pengertian isotop Atom-ataom yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor massa yang berbeda. Dengan kata lain sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan elektron sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop. Contoh isotop dalam atom Hidrogen memiliki isotop 1H1, 2H1 detrium dan 3H1 tritium Oksigen memiliki isotop 16O8, 17O8 dan 18O8 Karbon memiliki isotop 12C6, 13C6 dan 14C6 Nitrogen memiliki isotop 14N7 dan 15N7 Helium memiliki isotop 3He2 dan 4He2 Klorin memiliki isotop 35Cl17 dan 37Cl17 Besi memiliki isotop 54Fe26, 55Fe26, 56Fe26,57Fe26 dan 58Fe26 Neon memiliki isotop 20Ne10, 21Ne10 dan 22Ne10 Natrium memiliki isotop 22Na11, 23Na11 dan 24Na11 Belerang memiliki isotop 32S16, 33S16, 34S16 dan 36S16 Coba perhatikan sepuluh unsur di atas, meskipun nomor atomnya sama mereka bisa mempunyai nomor massa yang berbeda. Nomor atom adalah jumlah proton sedangkan nomor massa merupakan jumlah proton dan elektron. Silahkan lihat bab sebelumnya. Kegunaan Isotop dalam kehidupan Fe-59 dapat digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah di dalam tubuh Na-24 dapat digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa di dalam tanah, caranya Na-24 dilarutkan dalam air/minyak kemudian dengan menggunakan detektor akan diketahui kebocorannya. Yang bocor pasti radiasinya lebih banyak. Selain itu juga bisa digunakan untuk mempelajari peredaran darah manusia. P-32 dapat digunakan untuk mendeteksi pemakaian pupuk pada tanaman-tanaman. CO-60 dapat digunakan untuk pengobatan kanker. I-131 dapat digunakan untuk mendeteksi kelainan pada kalenjar tiroid. C-14 daat digunakan untuk mengetahui kecepatan pembentukan senyawa pada proses fotosintesis. Selain itu, juga digunakan untuk menentukan usia fosil atau benda-beda bersejarah. Caranya dengan melihat waktu paruh-nya. O-18 dapat digunakan untuk mengetahui perubahan asam karboksilat dan alkohol menjadi suatu ester dengan menggunakan asam sebagai katalisnya. Ini dinamakan proses esterifikasi. B. Isobar Pengertian Isobar unsur atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama. Hal ini dinamakan isobar. Contoh Isobar Natrium dan Magnesium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 24Na11 dan 24Mg12 Hidrogen dan Helium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 3H1 dan 3He2 Karbon dan Nitrogen dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14C6 dan 14N7 C. Isoton Pengertian Isoton Unsur berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama. Contoh Isoton Hidrogen 3H1 dan Helium 3He2 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 2. Argon 40Ar18 dan Kalsium 42Ca20 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 22. Nitrogen14N7 dan Karbon 13C6 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 7. Natrium 23Na11 dan Magnesium 24Mg12 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 12. Kalium 39K19 dan Kalsium 40Ca20 mempunyai jumlah neutron sama yaitu 20. Daftar Pustaka Harnanto, Arie dan Ruminten. 2009. Kimia I. Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Ratna dkk. 2008. Kimia Jilid 1. Jakarta Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Kejuruan. Pos terkaitCara Menentukan Elektron ValensiKonfigurasi ElektronTeori-Teori AtomTeori Atom dan Mekanika KuantumPerkembangan Sistem Periodik UnsurMemahami Unsur dalam ilmu Kimia Nah, bagi yang ingin tahu isotop, isobar, dan isoton, sebaiknya paham dulu ini notasi atom. Kan atom itu terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Jadi, pada notasi atom itu ditentukan nomor massa dan nomor atom. Dari nomor massa dan nomor atom itulah diketahui proton, neutron, dan elektron. Dan juga, dari nomor massa dan nomor atom dapat diketahui isotop, isobar, dan isoton dari dua atau lebih notasi atom. Nah daripada bingung, berikut notasi atom Dimana Z = lambang atom/unsur A = nomor massa jumlah proton + jumlah neutron Z = nomor atom jumlah proton Isotop, Isobar, dan Isoton Isotop Isotop adalah unsur-unsur sejenis dengan jumlah proton sama dan neutron berbeda nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Contohnya Dengan adanya isotop, maka perhitungan massa atom relatif Ar yang digunakan adalah harga Ar rata-rata dari seluruh isotop yang ada. % = persentase kelimpahan isotop A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 Isoton Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron sama tetapi jumlah proton berbeda. Contohnya Isobar Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contohnya Contoh Soal Contoh 1 Diketahui dua notasi atom berikut Apakah kedua notasi atom tersebut isotop, isobar, atau isoton? Penyelesaian Perhatikan kedua notasi atom tersebut. Bisa dilihat jika nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Maka dapat disimpulkan bahwa kedua unsur tersebut isobar. Contoh 2 Diketahui dua notasi atom berikut Apakah kedua notasi atom tersebut isotop, isobar, atau isoton? Penyelesaian Jika dilihat dari kedua notasi atom tersebut. Nomor massanya berbeda begitu juga dengan nomor atom. Tapi tunggu dulu. Jika diperhatikan neutronnya, terlihat sama deh. Untuk unsur Na, maka neutronnya neutron = nomor massa – nomor atom neutron = 23 – 11 neutron = 12 Untuk unsur Mg, maka neutronnya neutron = nomor massa – nomor atom neutron = 24 – 12 neutron = 12 Jadi, jumlah neutron sama. Kesimpulan dari kedua notasi atom tersebut adalah isoton. Contoh 3 Unsur A mempunyai nomor atom 16 dan nomor massa 32, sedangkan unsur B mempunyai jumlah proton 15 dan jumlah neutron 17. Kedua unsur tersebut adalah Penyelesaian Untuk menyelesaikan persoalan tersebut, harus bisa membuat notasi atom agar lebih memudahkan. Nah untuk unsur A. Petunjuknya yaitu nomor atom 16 dan nomor massa 32. Berarti notasi atom untuk unsur A Bagaimana dengan unsur B, yang mana tidak diketahui nomor atom maupun nomor massa? Eits bisa kok. Proton itu sama dengan nomor atom. Jadi nomor atom adalah 15. Nah untuk nomor massa, maka lihat rumus neutron neutron = nomor massa – nomor atom. Jadi neutron = nomor massa – nomor atom 17 = nomor massa – 15 nomor massa = 17 + 15 nomor massa = 32 Nah, unsur B mempunyai nomor atom 15 dan nomor massa 32. Maka notasi atom untuk unsur B Mari dibandingkan notasi atom unsur A dan B. Kesimpulan nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Maka jawabannya adalah Isobar.

kelompokkan unsur unsur berikut ke dalam isotop isobar dan isoton